General Science
Basic Concepts of Chemistry
पडताळलेले उत्तर (Verified)
MPSC सराव प्रश्न:
180 ग्रॅम ॲसेटिक आम्ल (CH_(3)COOH) आणि 180 ग्रॅम पाणी (H_(2)O) एकमेकांत मिसळले. तयार झालेल्या द्रावणात ॲसेटिक आम्लाचा मोल फ्रॅक्शन ________ इतका असेल. [H = 1, C = 12, O = 16]
180 g of acetic acid (CH3COOH) is mixed with 180g of water (H_(2)O). The mole fraction of acetic acid in the resultant solution is [H = 1, C = 12, O = 16]
पर्याय (Options):
A
अचूक उत्तर (Official Answer)
0.23
B
1.0
C
0.5
D
वरीलपैकी कोणताही नाही
सविस्तर स्पष्टीकरण (Detailed Explanation):
अचूक उत्तर: पर्याय (1)
योग्य उत्तर 0.23 आहे.
संकल्पना:
रेणु अंश:
• रेणु अंश म्हणजे द्रावणाच्या एकूण रेणुच्या संख्येशी विशिष्ट घटकाच्या मोलच्या संख्येचे गुणोत्तर.
• अंश आणि छेदातील दोन्ही एकके (म्हणजे रेणु) रद्द होतात. म्हणून, हे एककविरहित प्रमाण आहे.
\(Mole\;fraction\;=\frac{Moles\;of\;the\;component}{Total\;moles}\)
गणना:
दिलेल्याप्रमाणे:
द्रावणामधील घटकाचा रेणु अंश म्हणजे त्या घटकाच्या रेणुच्या संख्येचे सर्व घटकांच्या एकूण संख्येचे गुणोत्तर.
ॲसेटिक आम्ल (CH3COOH) चे रेणु वस्तुमान (12x2 + 1x4 + 16x2) = 60 g/mol आहे.
म्हणून, 180g ॲसेटिक आम्ल (180/60) = 3 moles आहे.
पाण्याचे रेणु वस्तुमान (H2O) = (1x2 + 16) = 18 g/mol.
म्हणून, 180g पाणी (180/18) = 10 moles आहे.
तर, ॲसेटिक आम्लचा रेणु अंश आहे
\(Mole\;fraction\;=\frac{3}{3 \;+ \;10} = \frac{3}{13}\)
रेणु अंश = 0.23